众所周知,稀溶液中强酸和强碱的中和热可表示

2019-03-20 16:48 来源:小编
试验场地名称:焓变化,反应热变化对反应热,焓变化:化学能转化为热能,电能,光能等。化学反应中的能量变化通常主要由热量的变化来表示。
1.定义:产品和试剂在化学反应过程中达到相同温度时释放或吸收的热量。它通常被称为化学反应的反应热。
在恒定的温度和压力条件下,化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓。
2.符号:ΔIV3。单位:kJ?Mol-14。原因:化学反应过程中旧键断裂所吸收的总能量不等于新键释放的总能量,因此化学反应涉及能量变化:吸热还是发烧。
指示方法:放热反应的ΔH0,吸热反应的ΔH0。
测试标题:中和和加热的热量:当酸和碱被中和以在稀溶液中形成1摩尔H 2 O时的反应热。
中和热的表达:影响中和热测定的因素:
中和反应毛巾释放的热量为(m1 + m1)c(t1 t2),毛巾溶液的比热容c是已知的,并且还计算给定试剂的质量m1和m2如果中和热接近57.3 kl?Mol-1,则取决于溶液的温度变化。
整个实验过程中有两件好事。
例如,应填充小烧杯周围的泡沫,盖子上的两个孔应穿过温度计和环形玻璃搅拌棒,应使用NaOH溶液以减少它们之间的热量损失。它应该快速倾倒。实验
完全关闭。
例如,制备溶液的浓度必须准确,并且NaOH溶液必须是新的,因为长期的NaOH溶液会降解并且浓度不准确。为了准确,应该在最高点读取溶液的温度。
注意:
(1)通常,这里的溶液需要是稀释溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在彼此稀释时会释放热量。(2)强酸和强碱的反应基本上是H +和OH的反应(即酸和碱之间的反应),无论何种类型,1 mol H +和1 mol OH - 至1 molH2O的热值(1)为57.3kJ。(3)中和热是基于形成1摩尔H 2 O代表中和热,水化学计量为1,酸碱化学计量分数测试:燃烧燃烧热当一摩尔纯物质完全燃烧以在101kPa下形成稳定的氧化物时释放的热量,称为物质的燃烧热。
单位是燃烧热量kJ / mol与中和热之间的差值。
备注:(1)规定的热量为101 kPa。
本书提供的燃烧热数据是在25°C和101 kPa下测量的。(2)指定燃料的物质量为1摩尔(因此相当)。
因此,在表示燃料的燃烧热的热化学式中,化学计量燃料的数量是1,并且其他物质的化学计量是例如形成稳定的氧化物的级分(3)。它发生了。。(4)如果不使用+或 - ,请使用 - 如果在热方程中使用HH。
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